Pусский 
Pусский  |
7439-93-2
Литий
Ли
2 кг/сумка, 25 сумков/барабан, 4 мл/fcl
Серебристые белые гранулы
Как правило, литий -металл широко используется в литиевых батареях, стекле, керамике, сплавах, смазывающем масле, фармацевтическом и многих других отраслях промышленности.
Основными методами приготовления литиевого металла являются термическое восстановление или электролиз. Метод теплового сокращения не подходит для коммерциализации из -за его экономических и технических трудностей. Напротив, процессы препарата литиевых металлов, основанные на электролизе (то есть, электролиз расплавленной соли) используют хлорид лития в качестве сырья и теперь широко используются в коммерческих целях.
Что касается этого, известно, что процесс электролиза расплавленной соли является процессом отделения и восстановления литиевой металла высокой чистоты путем электроосажения лития от расплавленной литий-литий (LIC-KCL или LIC-LI2O).
В частности, смесь хлорида лития (LICL) и хлорида калия (KCL) после термической обработки и приготовления эвтектикмикции, материала лития лития в эвтектическую соль после плавления, катод и анод расположены в реакционном устройстве и применяют определенный ток. или напряжение для электролиза.
В этом случае ион хлорида (Cl-), содержащийся в расплавленной соле, окисляется до газа хлора (CL 2) в аноде, в то время как литий-ион (Li+) сводится к литиевому металлу в катоде, так что специфическая тяжесть уменьшенного лития составляет 0,534 г/см3, и он конденсируется в верхней части расплавленной соли в жидком состоянии.
Для восстановления литий -металла в этом состоянии жидкий литий -металл затвердевают, охлаждая его ниже температуры плавления литиевого металла, а затем отделяют от реакционного резервуара.
Тем не менее, общеизвестный метод приготовления литиевого металла является методом добавления хлорида лития в расплавленную соль, поэтому существуют ограничения. В качестве исходного материала, хлоридные материалы лития могут быть получены только концентрацией и кристаллизацией после реакции с газом хлора (CL2) или соляной кислотой (HCl) (например, карбонат лития (LI2CO3), оксид лития (LI2O), гидроксид лития (lioh3, литий ), и т. д.).
Кроме того, полученный литий -металл легко окисляется водой и кислородом, поэтому трудно использовать сырье, содержащее воду.
В то же время термическая обработка и охлаждение расплавленной соли требуют большой энергии, и окончательное восстановление литиевого металла необходимо для прохождения сложных этапов, поэтому существует проблема эффективности.
Как правило, литий -металл широко используется в литиевых батареях, стекле, керамике, сплавах, смазывающем масле, фармацевтическом и многих других отраслях промышленности.
Основными методами приготовления литиевого металла являются термическое восстановление или электролиз. Метод теплового сокращения не подходит для коммерциализации из -за его экономических и технических трудностей. Напротив, процессы препарата литиевых металлов, основанные на электролизе (то есть, электролиз расплавленной соли) используют хлорид лития в качестве сырья и теперь широко используются в коммерческих целях.
Что касается этого, известно, что процесс электролиза расплавленной соли является процессом отделения и восстановления литиевой металла высокой чистоты путем электроосажения лития от расплавленной литий-литий (LIC-KCL или LIC-LI2O).
В частности, смесь хлорида лития (LICL) и хлорида калия (KCL) после термической обработки и приготовления эвтектикмикции, материала лития лития в эвтектическую соль после плавления, катод и анод расположены в реакционном устройстве и применяют определенный ток. или напряжение для электролиза.
В этом случае ион хлорида (Cl-), содержащийся в расплавленной соле, окисляется до газа хлора (CL 2) в аноде, в то время как литий-ион (Li+) сводится к литиевому металлу в катоде, так что специфическая тяжесть уменьшенного лития составляет 0,534 г/см3, и он конденсируется в верхней части расплавленной соли в жидком состоянии.
Для восстановления литий -металла в этом состоянии жидкий литий -металл затвердевают, охлаждая его ниже температуры плавления литиевого металла, а затем отделяют от реакционного резервуара.
Тем не менее, общеизвестный метод приготовления литиевого металла является методом добавления хлорида лития в расплавленную соль, поэтому существуют ограничения. В качестве исходного материала, хлоридные материалы лития могут быть получены только концентрацией и кристаллизацией после реакции с газом хлора (CL2) или соляной кислотой (HCl) (например, карбонат лития (LI2CO3), оксид лития (LI2O), гидроксид лития (lioh3, литий ), и т. д.).
Кроме того, полученный литий -металл легко окисляется водой и кислородом, поэтому трудно использовать сырье, содержащее воду.
В то же время термическая обработка и охлаждение расплавленной соли требуют большой энергии, и окончательное восстановление литиевого металла необходимо для прохождения сложных этапов, поэтому существует проблема эффективности.
