Физические и химические свойства лития

Физические и химические свойства лития

Физическая собственность

Серебряный белый металл. Он мягкий и может быть вырезан ножом. Это самый легкий металл с плотностью меньше, чем у всех масел и жидких углеводородов, поэтому его следует хранить в твердом парафином или белом вазелине (литий будет плавать в жидком парафине).

Плотностьлитийочень мал, только 0,534 г/см ⊃3; ， Это наименьшее из негазообразных простых веществ.

Из -за небольшого атомного радиуса литий имеет наименьшую сжимаемость, самую большую твердость и самая высокая температура плавления по сравнению с другими щелочными металлами.

Когда температура выше -117 ℃, литий -металл является типичной кубической кубической структурой, но когда температура падает до -201 ℃, он начинает трансформировать в центрированную кубическую структуру. Чем ниже температура, тем выше степень преобразования, но преобразование неполно. При 20 ℃ постоянная решетки лития составляет 3,50 мкм, а проводимость составляет около пятой части серебра. Литий легко сливается с любым металлом, кроме железа.

Пламенная реакция лития - пурпурный красный.

Есть семь изотопов в литии, два из которых являются стабильными, Li-6 и Li-7. В дополнение к стабильным изотопам, Li-8Самый длинный период полураспада, с полураспадом 838 миллисекунд, за которым следуют LI-9, с полураспадом 187,3 миллисекунды, а другие изотопы имеют период полураспада менее 8,6 миллисекунды. Li-4 имеет самый короткий период полураспада среди всех изотопов, всего 7,58043 × 10-23 секунд.

Li-6 обладает сильной способностью захватывать низкоскоростные нейтроны, которые можно использовать для контроля скорости ядерных реакций в урановых реакторах. В то же время он также может использоваться в радиационной защите и продлении срока службы ядерных ракет, а также в ядерных самолетах и ​​космических кораблях в будущем. Li-6 может быть облучен нейтронами в ядерных реакторах для получения тритина, который может использоваться для реализации термоядерных реакций. Li-6 может использоваться в качестве охлаждающей жидкости в ядерных установках.

Химическое свойство

Литий является химическим элементом. Это металл с сильной металлической активностью (цезий является наиболее металлическим металлом). Его химический символ - Ли. Его атомное число составляет 3. Существует три электрона, два из которых распределены в слое k, а другой в слое L. Литий является самым легким из всех металлов. Поскольку литий имеет большую плотность заряда и стабильный двойной электронный слой типа гелия, литий легко поляризовать другие молекулы или ионы, но нелегко поляризовать. Это влияет на стабильность и его соединения.

Хотя стандартный потенциал лития водорода является наиболее отрицательным, который достиг -3,045, из -за низкой растворимости гидроксида лития и экзотермической реакции между литием и водой не может растопить литий, реакция между литием и водой не такая интенсивная, как и интенсивная, как интенсивность, как это натрия. Через некоторое время пленка оксида азота на поверхности лития растворяется, что делает реакцию более интенсивной. Легко реагировать с водородом при 500 ℃ для получения гидрида лития. Это единственный щелочный металл, который может генерировать гидриды, достаточно стабильные, чтобы таять без разложения. Его энергия ионизации составляет 5,392EV и может сочетаться с кислородом, азотом, серной и т. Д. Это единственный щелочный металл, который реагирует с азотом при комнатной температуре с образованием нитрида лития (Li ₃ N). Потемнение из -за восприимчивости к окислению. Если литий бросается в концентрированную серную кислоту, он быстро всплывет на серной кислоте, горит и взорвется. Если хлорат лития и калия смешан (встряхнут или земля), он также может отреагировать взрывоопасно.

Гидрайд лития насильственно реагирует с водой с образованием большого количества водорода. После разложения двух килограммов гидрида лития можно высвободить 5,66 килолитров водорода. Гидрад лития действительно заслуживает заслуженного завода для производства водорода \ ». Во время Второй мировой войны у американских пилотов был портативный источник водорода, литий -гидридные таблетки для чрезвычайного использования. Когда самолет разбился и упал на воду, как только она коснулась воды, гидрид лития немедленно реагировал с водой, высвобождая большое количество водорода, чтобы надуть спасительное оборудование (спасательная шлюпка, спасательный жилет, сигнальный баллон и т. Д. )